20. VI группа. Кислород

Изменено: 19.04.2015 Posted on

Кислород

Общая характеристика элементов VIа группы ПС.  Подгруппа включает кислород (О), серу (S),Se, Te, Po. При строении …ns2pхарактерны степени окисления -2 и гидриды Н2Х — слабые кислоты (их сила растет с r в ряду  от воды H2O<<H2S<<H2Se<H2Te). Резко отличается первый —Кислород— газ, отдает электроны лишь фтору (в О+2F2), не имеет степеней окисления группы +6 и +4 (образуя с ними оксиды RO3и RO2и кислоты H2RO3-4).  Это самый распространенный элемент на Земле (47% массы), г.о. в виде Воды Н2О, SiO2, других оксидов, органических соединений (в.35-48) и в свободном состоянии — в атмосфере, в воздухе 21% О2, образуется растениями при фотосинтезе, из воды: 6СО2+6Н2Оhv> C6Н12О6+ 6О2­.

Физические свойства О2— газ без цвета и запаха, сжижается при -183оС в синюю жидкость.

Аллотропия: модификация его — озон Ополучается при электрических разрядах и облучении 3О2 ->2 О3(пахнет как при грозе). Он активнее О2, окисляет металлы и органику, используется для беления и дезинфекции. Озоновый слой Земли поглощает вредную радиацию, УФ.  

Химические свойства: Кислород — важнейший окислитель, принимает 2е- (до завершения уровня). Взаимодействует со всеми элементами, кроме инертных и галогенов, образуя твердые ионные оксиды металлов* (3Fe+2О2=Fe3О4), с неметаллами — ковалентные 2Н22=2Н2О, S+O2=SО2­, как и со сложными веществами, при горении: 2H2S+3О2=2H2O+SО2, C6H12O6+6О2=6CО2+6H2O. Такие же реакции происходят при ржавлении, гниении и дыхании живых организмов. Кислород обнаруживается по вспыхиванию горящей лучинки или потемнению фенолов (в.37).*Со щелочными металлами кислород образует пероксиды Na2O2, KO2, как и перекись водорода H2Оиспользуемые для окисления и получения кислорода.

Получение кислорода в лаборатории — электролизом воды или разложением богатых им соединений, оксидов или солей — селитры (в.24), 2КMnO4 = К2MnО+MnО22­, 2KClO3=2KCl+3О2­. В промышленности его получают сжижением воздуха.

Роль и применение: Кислород воздуха — главный и дешевый окислитель, необходим для дыхания и горения — получения энергии и высоких температур, серной и других кислот, органических веществ, чистый О2— при производстве стали и металлов (в.17), О3— для озонирования, вместо хлорирования воды. Кислородные подушки облегчают больным дыхание, но образуемые в организме радикалы и активные формы кислорода (АФК) могут быть вредны, ускоряют старение, устраняются антиоксидантами.

Кислородсодержащие соединения — оксиды, основания, кислоты и соли (в.9-14) — основные классы веществ в обычной “водной” химии, как и в органической — СпиртыАльдегидыКислотыэфиры, Углеводы  и др.

. 

Контрольные вопросы (с вариантами ответа):

?1a Кислотные и восстановительные свойства в ряду H2O — H2S — H2Se 1- увеличиваются 2- уменьшаются 3- изменяются противоположно 4- нет правильного ответа.

2а Кислород нельзя получить нагреванием 1- HgO 2- MnO23- CaCO34- KNO3.

3а Кислород НЕ образуется при нагревании 1- Аg2O 2- SO3 3- Ca(SO3)2 4- Ca(NO3)2.

4а Формула озона — аллотропной модификации кислорода 1- О 2- O2 3- O3 4-6O17.

5а В кислороде не горят 1- CО 2- СО23- NH34- Fe.

6а В кислороде горят 1- Cl2 2- HCl 3- NH3 4- NO2.

7a Плотность озона по воздуху составляет около 1- 1,1 2- 1,6 3- 24 4- 48.

8а Валентность элементов 6 группы объясняется электронной конфигурацией 1- 2s24 2- ns2np4nd0     3- 1s22s22p64- 1s22s22p4.

9a Правильная высшая степень окисления 1- O-2, S+2.Se+6, 2- O+6, S+6, Se+6, 3- O+2, S+6, Se+6 4- O0, S+4, Se+6.

10c* Устойчивость кислотных остатков (“радикалов”) и солей падает в ряду СO32→CS32→RF4→RCl4из-за      1- уменьшения притяжения с радиуса 2- уменьшения заряда 3- роста объема остатков 4- других причин.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *