18. Водород

Изменено: 03.04.2015 Posted on
водород

водород

Водород — первый элемент периодической системы. Его атом 1Н— простейший, состоит из одного протона и электрона. Это наиболее распространенный элемент в космосе, источник всех элементов и энергии звезд, Солнца, на Земле существует в виде Н2О, Н2S, NH3, CH4и органики, редко в свободном виде.

Физические свойства водорода:

Н— самый легкий газ, без цвета и запаха, малорастворим в воде.

Химические свойства водорода:

 Строение 1s1, относится и к первой группе (отдавая 1е-, как восстановитель, в отличии от неметаллов образуя катион Н+) и к 7 — подобно галогенам принимая недостающий до инертного газа 1е- с активными металлами образует твердые ионные гидриды (Ca+H2=CaH2).   Восстановительные свойства (более характерны): с неметаллами — образует летучие гидриды (ковалентные, в.1924: 2H22=2H2O, H2+С12=2HС1, H2+S<=>H2S, 3H2+N2<=>2NH3), восстанавливает металлы, оксиды (CuO+H2=Cu+H2O, WO3+3H2=W+3H2O, в.17), органические соединения (CH2=CH2+H2→CH3CH3, RCHO+H2→RCH2OH, гидрирование, (в.28).

Получение водорода в лаборатории: 

Из кислот и воды с металлами (стоящими до водорода, в.15): Ме+nH+=Men++H2­, например, Fe+H2SO4(разб.)=FeSO42­, 2Na+2H2O=2NaOH+H2­, из амфотерных или Si со щелочами — 2Al+2NaOH+ 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2­. В промышленности его получают из угля и водяного газа: С+H2O=СО+H2, CO+H2O→CO2+H2, разложением метана, воды — СH4t>C+2H2, CH4+H2O=CO+3H2, электролизом 2H2O=2H2­+О2­.

Использование водорода: для синтеза аммиака, получения металлов и органических соединений (в.17, 41), как горючего, в ракетах, топливных элементах, считается топливом будущего. 

Контрольные вопросы (с вариантами ответа):

?1с Водород — элемент 1- наиболее легкий 2- наиболее распространенный на Земле 3- образующий наибольшее число соединений 4- образующий катион, как металлы.
2а Водород может получаться в реакции:  1- Zn+Н2О 2- Zn+NaOH 3- Cu+HC1  4- CaO+H2O.
3а В уравнении реакции Zn+Х→ZnCl2+H2Х= 1)HCI  2)H2O 3) NaCI  4) Cl2.
4a  Нелетучим является гидрид 1)Н2Se 2) HI3) PH34) AlH3.
5а Неверно, что гидриды щелочных и щелочноземельных металлов 1- летучие 2- твердые ионные 3-содержат Н-14- разлагаются водой.
6a Окислительные свойства водород проявляет в реакции: 1- ZnО+Н22- H2+Ca  3- N2+H24- C2H2+H2.
7a Наибольшее количество водорода можно получить при реакции (равной массы) 1- Na  2- Al  3- CaH24- Si.
8а Агрегатное состояние гидридов C, N, Si, P  при н.у. 1- тв.  2- ж.  3- газ 4- ж. и газ.
9а Агрегатное состояние гидридов O, S, F, Cl  при н.у. 1- тв.  2- ж.  3- газ 4- ж. и газ.
10а На равновесие Н2+Cl2<=>2HC1  не влияет 1- изменение концентрации реагентов 2- удаление НС1 3- изменение давления 4- изменение температуры.

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *