Х. 1-8. Карбид и ацетилен.

Изменено: 29.03.2015 Posted on

На­каливанием в электрической печи смеси угля с окисью кальция полу­чают и карбид кальция:

СаО + 3С + 111 ккал = CO↑ + CaC2

Технический продукт окрашен в серый цвет примесью свободного угле­рода. Чистый СаС2 представляет собой бесцветные кристаллы, образо­ванные ионами Са2+ и С22- (рис. Х-5).179182

С водой (даже ее следами) карбид кальция энер­гично реагирует, образуя ацетилен (Н—С≡С—Н) по уравнению СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 + 30 ккал

Получаемый из технического СаС2 ацетилен имеет неприятный запах вследствие наличия в нем ряда примесей (NH3, PH3, H2S и др.). В чистом виде он представляет собой бесцветный газ со слабым характерный запахом, довольно хорошо растворимый в воде.

Ацетилен служит исходным продуктом для син­теза очень многих более сложных органических соединений. Эта область его использования и является самой обширной. Другое важное приме­нение ацетилена основано на протекающей с большим выделением тепла реакции его сгорания:

2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 600 ккал

Развивающейся при горении ацетилена в смеси с кислородом высокой температурой (около 3000°С) пользуются для «автогенной» сварки и резки металлов. На воздухе ацетилен горит белым пламенем, сильно коптящим вследствие неполного сгорания углерода.183-190

Рис. Х-5. Струк­тура кристалла СаС2.

  • I. Углерод 499

Из рассмотренного выше материала вытекает, что во всех своих более или менее устойчивых соединениях углерод четырехвален­тен. Единственным исключением является окись углерода, но и она, как уже отмечалось, склонна к реакциям присоединения, сопровождаю­щимся переходом углерода в четырехвалентное состояние. Кроме СО известно лишь очень немного производных углерода с валентностью его иной, чем четыре (а именно 2 и 3), но подобные соединения при обыч­ных условиях малоустойчивы. Таким образом, характерная валент­ность углерода — четыре.

Дополнения

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *