Х. 1-7. Карбиды и метан.

Изменено: 09.05.2015 Posted on
Равновесие синтеза метана.

Рис. Х-4. Равновесие синтеза метана.

В обычных условиях непосредственное взаимодействие углерода (аморфного) и водорода с образованием метана (СН4) по реакции C+2H2↔CH4+18 ккал практически не происходит. При нагревании и в присутствии катализа­тора (мелкораздробленный Ni) устанавливается равновесие, положе­ние которого сильно зависит от температуры (рис. Х-4). Помимо этого синтетического пути, метан может быть получен рядом других методов

 

 

Х. Четвертая группа периодической системы                     498

из более сложных соединений углерода. В природе он постоянно обра­зуется при разложении органических веществ без доступа воздуха (на­пример, в болотах). Он часто содержится в природных газах и обычно входит в состав искусственно получаемого светильного газа.

Метан является простейшим представителем многочисленных соеди­нений углерода с водородом, называемых углеводородами и изучаемых в органической химии. Сам он представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. С химической сто­роны метан характеризуется своей большой инертностью. В частности, на него не дей­ствуют ни щелочи, ни кислоты. С кислородом он в обычных условиях не реагирует, но при поджигании сгорает по реакции: СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О.

Горение метана сопровождается очень боль­шим выделением тепла (192 ккал/моль). 170-178 С металлами углерод вступает во взаи­модействие лишь при высоких температурах. Из образующихся соединений (называемых карбидами) наибольшее практическое значе­ние имеет карбид кальция (СаС2). Весьма важны также произ­водные вольфрама (W2C и WC).

Большинство карбидов удобнее получать накаливанием с углем не самих металлов, а их окислов. При высоких температурах происходит восстановление окислов, причем металл соединяется с углеродом.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *