Х. 1-4. Сероуглерод.

Изменено: 29.03.2015 Posted on

В противоположность сильно экзотермическому процессу образо­вания CO2 из элементов реакция соединения углерода с серой яв­ляется эндотермической:

C+2S + 21 ккал = СS2

В технике сероуглерод (СS2) получают пропусканием паров серы сквозь слой раскаленного угля.

Чистый сероуглерод представляет собой весьма летучую бесцветную жидкость с довольно приятным запахом, но обычно он содержит незна­чительные примеси продуктов частичного разложения, сообщающие ему желтый цвет и отвратительный запах. В воде сероуглерод почти нерас­творим и при обычных условиях с ней не взаимодействует. Пары его ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идет по уравнению

CS2 + 3О2 = СО2 + 2SO2 + 264 ккал

Сероуглерод является прекрасным растворителем жиров, масел, смол и т, п. На этом основано его применение для экстрагирования (извлечения) подобных веществ из различных природных материалов. Он имеет большое значение для промышленности искусственных воло­кон и используется также для борьбы с вредителями сельского хозяй­ства.90-105

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *