13. Соли

Изменено: 05.03.2015 Posted on

13. Соли.

Соли состоят из катиона металла и кислотного остатка, связанных ионной связью (тв. кристалл.) идиссоциируют (К+Ав растворе, в.8-9).

Состав и названия — бывают соли средние, кислые (КНSO4и основные (MgOHCl), двойные (KAl(SO4)2), комплексные (Na[Al(OH)4]), водные — кристаллогидраты CuSO4.5H2O.  Получают их взаимодействием кислот с металлом, основным оксидом, основанием и солью (в.12), из кислотных оксидов с основными или основаниями (в.11), из других солей, металла и неметалла (бескислородные, в.14). 

Химические свойства. Реакции замещения с металлами (Fe+CuSO4=Cu¯+FeSO4), обмена — со щелочами (Fe2++2OH=Fe(OH)2¯), с солями (Ca2++CO32-=CaCO3¯), с кислотами (CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­— превращения средних и кислых солей: СаСО3¯+СО22О<=>Са(НСО3)(обратно — при нагревании), КНСО3+КОН=К2СО32О. Реакции разложения солей (СаСО3=СаО+СО2), нитратов и солей аммония — в.24.  

Другие свойства солей зависят от особенностей катиона и аниона, способности окисляться9, растворимости.  Гидролиз солей — реакция, обратная нейтрализации, в случае сильных и основания и кислоты (NaCl, KNO3) не идет, среда — нейтральная.

Если слабое основание, среда кислая: FeCl3+H2O<=>Fe(OH)Cl2+HCl или Fe3++HOH<=>Fe(OH)2++H+. 

Если слабая кислота (K3PO4, CaS), среда щелочная: Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH CO32-+HOH=HCO3+OH— NaHCO3+HOH=NaOH+H2CO3, HCO3+HOH<=>…OH+H2O+CO2. Если слабые оба, гидролиз может идти до конца: Al2S3+6HOH=2Al(OH)3¯+3H2S­.

Контрольные вопросы (с вариантами ответа):

?1а Солями НЕ являются 1- KHСO3 2- Al(OH)Cl2 3- NH4OH 4- (NH4)2Cr2O7

2а Щелочную реакцию будут иметь растворы 1- H2СО32- К2SO43- Na2HPO44- FeSO4

3а NaНСОне будет реагировать с 1- Н2О 2- КОН 3- А1С134- Са(НСO3)2

4а. Равновесие НСО32О<=>H2CO3+OHсмещается влево 1. Н2О 2. КОН 3. НС1 4. нагреванием

5а При взаимодействии равных количеств (моль) ортофосфорной кислоты и аммиака образуется 1- ортофосфат аммония 2- метафосфат аммония 3- гидрофосфат аммония 4- дигидрофосфат аммония.

6а Ионное уравнение Са2++СО32-®CaCО3отражает реакцию 1- мела и соляной кислоты 2- кальция и угольной кислоты 3- гашеной извести и соды 4- негашеной извести и питьевой соды

7а Не взаимодействуют в растворе ионы 1- Na+, Mg2+, Cl-, CО32- 2- K+, Ca2+, NО3, S2- 3- Al3+, Fe2+, Cl, S2-4- Cu2+, Ba2+, I, SО42-.

8а Гашеная известь затвердевает на воздухе благодаря реакции 1- Са+O2  2- CaO+H2O 3- Ca(OH)2+O24- Ca(OH)2+CO2.

9а Степень окисления изменяется в реакции НNO3с 1- CuO 2- CuS 3- CuSO4 4- NH3.

10а Алюминий в составе аниона находится в его 1- оксиде 2- сульфате 3- алюминатах 4- алюмокалиевых квасцах

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *