Программа по химии, для поступающих в вузы, Мед. Университеты.

Изменено: 14.01.2016 Posted on

сравнение программ, для поступающих в вузы, Мед.Университеты

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. Предмет и задачи химии. Явления физические и химические. Смеси и химические соединения.

*(Вещество и его свойства. Структурные единицы вещества: молекулы, атомы, ионы. Химические формулы: эмпирическая, молекулярная, структурная. Формульные единицы. Смеси веществ: доли)*.

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль-единица количества вещества. Молярная масса.

Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Химические символы и формулы. Закон постоянства состава. Валентность. Графические формулы химических соединений. Нахождение массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Закон Авогадро. Молярный объем газа.

Раздел 2. Периодический закон и строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Структура периодической системы. Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе.

Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек  на примере элементов 1, 2, 3 и 4-го периодов периодической системы.

Изотопы. Периодический закон и периодическая система элементов в свете теории строения атома. Значение периодического закона.

Раздел 3. Химическая связь и строение вещества

Типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов. Валентность и степень окисления.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловые эффекты химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Раздел 4. Химическая кинетика и катализ

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих

веществ, концентрации и температуры.

Раздел 6. Растворы. Электролитическая диссоциация

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры и давления. Тепловые явления при растворении.

Кристаллогидраты. Количественный состав растворов. Молярная концентрация. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в медицине и в быту.

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Раздел 5. Основные классы неорганических соединений

Оксиды, их классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение оксидов.

Основания, их классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Щелочи. Получение оснований.

Кислоты, их классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение кислот.

Соли. Классификация солей. Номенклатура. Химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Химия — учебник  для поступающих в вузы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Диссоциация, части  и классы веществ

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 7. Химия элементов.   Водород, его физические и химические свойства. Получение и применение. Вода. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды.

Галогены, их общая характеристика. Хлор, его физические и химические свойства. Хлористый водород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион.

Общая характеристика VI группы главной подгруппы. Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода. Роль кислорода в природе. Сера, ее физические и химические свойства. Сероводород. Оксиды серы. Серая кислота, ее получение и свойства. Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак и соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Соли азотной кислоты.

Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Углерод и его соединения. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний. Оксид кремния (IV). Силикаты.

Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и кальция в природе, их применение.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы. Кальций, применение его соединений в медицине.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа.

ч.2. Неорганическая химия (элементов — по группам)

18. Водород

 

 

 

Раздел 8. Органическая химия.   Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Изомеры. Классификация органических соединений. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное строение (sр3-гибридизация). Номенклатура алканов, их физические и химические свойства. Предельные углеводороды в природе.

Этиленовые углеводороды (алкены), sр2-гибридизация, s и p-связи. Этилен. Номенклатура, химические свойства. Получение и применение.Диеновые углеводороды. Ацетилен, sр-гибридизация. Химические свойства. Понятие о ВМС. Реакции полимеризации. Каучук.

Ароматические углеводороды. Бензол, его электроне строение, химические свойства. Гомологи бензола. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов.

Спирты. Классификация и номенклатура спиртов. Физические и химические свойства. Метанол и этанол. Их применение. Этиленгликоль и глицерин, их применение и отличие от одноатомных спиртов.Ароматические спирты и фенолы. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства фенола в сопоставлении со свойствами спиртов. Применение фенола.

Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот Главные представители одноосновных кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая.

Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификации, химические свойства. Жиры, их физические и химические свойства.

Углеводы. Классификация углеводов. Глюкоза, ее строение, химические свойства. Получение и применение глюкозы. Фруктоза. Рибоза и дезоксирибоза.

Дисахариды. Сахароза, ее строение, физические и химические свойства. Гидролиз сахарозы.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе и их применение.

Алифатические и ароматические амины. Физические и химические свойства. Анилин, его получение из нитробензола.

Аминокислоты, их строение, химические особенности. Получение и применение аминокислот.

Белки. Строение и биологическая роль белков.

часть 3. Органическая химия

27. Теория химического строения органических веществ.

 

 

3.2. Кислород-содержащие

3.3. Природные вещества и гетероциклы

(44. Азотсодержащие соединения)

 

 

(48. Взаимосвязь органических соединений)

Учебная программа по дисциплине «Химия» для подготовительных курсов по подготовке к ЦТ (8 месяцев) (2015-2016 уч.г. — пример БГПУ)

Elementary charge, e 1.6021892 ×10-19C
Planck constant, h 6.626176 ×10-34J s
Avogadro constant, A 6.022045 ×1023mol-1
Faraday constant, F 9.648456 ×104C mol-1
Gas constant, R 8.31441 J mol-1K-1
Zero of Celsius scale, T0=273.15 K (exactly)
Normal pressure, p0 1.01325 ×105 Pa (exactly)
Standard molar volume  of ideal gas, V0 2.241383 ×10-2m3mol-1

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *