11. Основания

Изменено: 05.03.2015 Posted on

11. Основания.

Основания  — Me(OH)образуют при диссоциации ионы металла и гидроксида*, бывают растворимые — щелочи и нерастворимые в воде, часто амфотерные.   Химические свойства: основания реагируют с кислотами (ОН+ Н+2О), кислотными и амфотерными оксидами и основаниями (в.11-12). Нерастворимые при нагревании разлагаются необратимо (Mg(OH)t>MgO+H2O), а растворимые нет и осаждают первые из солей (в.13) (Меn++nОН-=Ме(ОН)n ↓ — т.о. Способы получения: FeCl3+3NaOH →Fe(OH)3+3NaCl.   Растворимые — щелочи — получают взаимодействием активных металлов и их оксидов с водой (К+Н2О=КОН+1/2Н2­, СаО+Н2О=Са(ОН)2), или электролизом 2NaCl+ 2H2э.т.
2NaOH +H2­+Cl2­.   Амфотерные — кислотные свойства  характерны для металлов, расположенными в ПС на границе с неметаллами (Ве, А1, Sn, Pb) и переходных в средних степенях окисления (Cr+3, слабо Fe+3, Cu+2, Zn+2) — в реакциях со щелочами:Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4, Zn(OH)2+2NaOH t>Na2ZnO2+2H2O, аналогично — Na3[Al(OH)6]. 
Слабым основанием является и гидроксид аммония NH4OH в растворе NH3+H2O«NH4OH«NH4++OH(в.24). Растворимые — щелочи и аммиак, в отличии от нерастворимых, окрашивают лакмус в синий цвет, фенолфталеин — в малиновый.

   * Понятие оснований, по Бренстеду, может обобщаться на все соединения, реагирующие с кислотами (и без ОН), например, аммиак, амины, анионы и соли слабых кислот, амфотерность также оказывается общим свойством (в.12*).

Контрольные вопросы (с вариантами ответа):

?1a Основаниями в обычном смысле (по Аррениусу) являются 1- НОН 2- Cr(OH)33- NH34- Si(OH)4

2а Раствор NaOH не реагирует с 1- SiО2   2- Na23  3- CuSО44- HI.

3а Са(ОН)2не будет реагировать с 1-AI2O2- Al(OH)3  3- Mg(OH)24- НNO2

4а КОН не реагирует с1-MgSO42- CaSO3- NH4Cl 4- NaНSO4

5а Zn(ОH)2не будет реагировать с 1-SO2- K2О 3- CO24- Н2SO4

6а Амфотерны все 1. NaOH Mg(ОН)2Cu(ОН)22. Be(ОН)А1(ОН)3Ca(ОН)23. Zn(ОН)2Cr(ОН)Fe(ОН)34. Sn(OH)2Fe(OH)2Cr(OH)2

7а Гидроксиды железа (II)  и (III) не отличаются по 1- способности окисления 2- способности восстановления 3- амфотерности 4- растворимости.

8а При нагревании не разлагаются 1. NaOH  2. Ca(ОН)3. Zn(ОН)4. Fe(OH)2

9а Окраску индикатора (лакмуса) изменят оба 1. NaOH, Cu(ОН)2. Be(ОН)А1(ОН)3  3. Са(ОН)2NH4OH   4. Ba(ОН)Fe(ОН)3

10а Окраска фенолфталеина в растворах щелочей и аммиака 1- синяя 2- малиновая 3- желтая 4- бесцветная

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *